Formule C1V1=C2V2 — Dosage 2026

Calculateur de Dilution
Chimique

Calculez en quelques secondes le volume de solution mère, la concentration finale ou le dosage par ratio pour vos produits chimiques et de nettoyage industriel.

Instantané C1V1=C2V2 Ratio 1:X 100% gratuit

Calculateur de dilution

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Solution mère (concentrée)

%
Concentration de la solution de départ
S'applique à tous les volumes

Solution finale (diluée)

%
Concentration souhaitée après dilution
L
Volume total de solution diluée

Que souhaitez-vous calculer ?

Résultats

Volume solution mère (V1)
Volume solvant (eau)
Concentration finale
Solution mère
+
Eau / Solvant
=
Solution finale

Règles de sécurité — Dilution

Produit très concentré (> 50 %) — EPI obligatoires : lunettes de protection, gants nitrile/néoprène, tablier de protection chimique. Manipuler sous hotte ou en zone ventilée.
Règle d'or : Toujours verser le produit concentré dans l'eau, jamais l'inverse. Cela évite les réactions exothermiques et les projections.
FDS obligatoire : Consultez la Fiche de Données de Sécurité (section 8 — EPI, section 7 — stockage) avant toute manipulation de produit chimique.

Convertisseur d'unités

* Estimations basées sur des solutions aqueuses idéales (volumes additifs, densité = 1). Consultez la FDS du produit pour des données précises.
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Comprendre la dilution chimique en milieu industriel

En résumé : pour préparer 10 L d'une solution à 5 % à partir d'un produit concentré à 30 %, il faut prélever 1,67 L de solution mère et compléter à 10 L avec de l'eau. La formule C1V1 = C2V2 permet de calculer instantanément tout dosage.

La formule C1V1 = C2V2 expliquée

La formule C1V1 = C2V2 (aussi appelée loi de dilution) est le fondement de tout calcul de dilution en chimie. Elle exprime la conservation de la quantité de soluté lors de l'ajout de solvant. C1 est la concentration initiale (solution mère), V1 le volume de solution mère prélevé, C2 la concentration finale souhaitée et V2 le volume total de la solution diluée. En isolant chaque variable, on obtient :

  • V1 = (C2 × V2) / C1 — volume de solution mère à prélever
  • V2 = (C1 × V1) / C2 — volume final après dilution
  • C2 = (C1 × V1) / V2 — concentration de la solution diluée

Cette formule suppose que les volumes sont additifs (V2 = V1 + V_solvant), ce qui est une approximation valable pour les solutions aqueuses diluées.

Exemple 1
30 % → 5 % (10 L)
V1 = (5 × 10) / 30 = 1,67 L
Exemple 2
Ratio 1:20 (5 L)
Produit = 5000 / 20 = 250 mL

Différence entre dilution et dissolution

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante pour abaisser sa concentration. La dissolution est le processus de mélange d'un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant pour créer une nouvelle solution. En industrie du nettoyage, on travaille presque toujours avec des dilutions : le produit concentré est déjà en solution et on le dilue à la concentration d'usage recommandée par le fabricant.

Les ratios de dilution courants en industrie

Les fabricants de produits d'entretien et de nettoyage industriel expriment généralement la dilution sous forme de ratio :

Plage de ratio Types de produits Concentration
1:5 à 1:10Détartrants, désinfectants virucides10 – 20 %
1:20 à 1:30Dégraissants industriels, nettoyants multi-surfaces3,3 – 5 %
1:40 à 1:100Nettoyants courants, nettoyage de routine1 – 2,5 %
1:100 à 1:500Agents de blanchiment, biocides0,2 – 1 %

Règles de sécurité (EPI, FDS, stockage)

Toute manipulation de produits chimiques impose le respect de règles strictes :

  • Consulter la Fiche de Données de Sécurité (FDS) du produit avant toute utilisation — en particulier les sections 7 (stockage) et 8 (EPI)
  • Porter les EPI adaptés : gants, lunettes, tablier, masque si nécessaire
  • Ne jamais mélanger des produits incompatibles (ex : eau de Javel + acide = gaz toxique)
  • Stocker les solutions diluées dans des contenants étiquetés (pictogrammes, concentration, date)
  • Préparer les solutions dans une zone ventilée avec un point d'eau à proximité

Normes et réglementation (REACH, CLP)

En Europe, les produits chimiques sont encadrés par le règlement REACH (enregistrement, évaluation et autorisation des substances chimiques) et le règlement CLP (classification, étiquetage et emballage). Le CLP impose les pictogrammes GHS, les mentions de danger (phrases H) et les conseils de prudence (phrases P) que l'on retrouve sur les étiquettes et les FDS. En France, l'employeur doit réaliser une évaluation du risque chimique (art. R.4412-5 du Code du travail) et informer les salariés sur les dangers et les mesures de prévention.

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Foire aux questions

La formule C1V1 = C2V2 exprime la conservation de la matière en solution. C1 est la concentration initiale, V1 le volume prélevé, C2 la concentration finale et V2 le volume total. Pour préparer 10 L d'une solution à 5 % à partir d'une solution mère à 30 % : V1 = (5 × 10) / 30 = 1,67 L de solution mère, complétés à 10 L avec de l'eau.

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante pour diminuer sa concentration. La dissolution est le processus de création d'une solution à partir d'un soluté pur (solide, liquide ou gaz) et d'un solvant. En milieu industriel, la dilution est l'opération la plus courante.

Un ratio 1:10 signifie 1 volume de produit concentré pour un total de 10 volumes (soit 1 part de produit + 9 parts d'eau). Cela donne une concentration de 10 %. Attention : la notation 1+10 signifie 1 part + 10 parts d'eau = 11 volumes (9,1 %). Vérifiez toujours la FDS du produit.

Au minimum : lunettes de protection, gants résistants aux produits chimiques (nitrile ou néoprène), blouse ou tablier. Pour les produits très concentrés (> 50 %) ou corrosifs, ajoutez un masque respiratoire avec filtre adapté. Consultez toujours la section 8 de la FDS.

Verser de l'eau dans un acide ou une base concentrée provoque une réaction exothermique violente (forte chaleur) pouvant entraîner des projections dangereuses. En versant lentement le produit dans un grand volume d'eau, la chaleur est absorbée progressivement et le risque est minimisé.

Pour une solution aqueuse diluée (densité proche de 1) : 1 % = 10 g/L = 10 000 ppm. Ainsi une solution à 5 % contient environ 50 g/L ou 50 000 ppm. Pour les solutions concentrées, tenez compte de la densité : concentration (g/L) = % × densité (g/mL) × 10.
Récapitulatif

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