Comment fonctionne la formule de dilution C1V1 = C2V2 ?

La formule C1V1 = C2V2 est la loi de conservation de la matière en solution. C1 est la concentration initiale, V1 le volume de solution concentrée, C2 la concentration finale souhaitée et V2 le volume final. Pour trouver V1 : V1 = (C2 x V2) / C1. Par exemple, pour préparer 10 L d'une solution à 5% à partir d'une solution mère à 30% : V1 = (5 x 10) / 30 = 1,67 L de solution mère, complétés à 10 L avec de l'eau.

Quelle est la différence entre dilution et dissolution ?

La dilution consiste à ajouter du solvant (généralement de l'eau) à une solution déjà existante pour diminuer sa concentration. La dissolution est le processus de mélange d'un soluté solide, liquide ou gazeux dans un solvant pour créer une nouvelle solution. En milieu industriel, la dilution est l'opération la plus courante pour préparer des solutions de nettoyage ou de désinfection à la concentration d'usage.

Que signifie un ratio de dilution 1:10 ?

Un ratio de dilution 1:10 signifie 1 volume de produit concentré pour 10 volumes au total (soit 1 part de produit + 9 parts d'eau). Cela correspond à une concentration de 10%. Attention : certains fabricants utilisent la notation 1+10, qui signifie 1 part de produit + 10 parts d'eau, soit 11 volumes au total (concentration de ~9,1%). Vérifiez toujours la Fiche de Données de Sécurité (FDS) du produit.

Quels EPI porter lors d'une dilution de produit chimique ?

Les EPI minimum recommandés pour toute opération de dilution sont : lunettes de protection ou écran facial, gants résistants aux produits chimiques (nitrile ou néoprène), blouse ou tablier de protection. Pour les produits très concentrés (>50%) ou corrosifs, ajoutez un masque respiratoire avec filtre adapté. Consultez systématiquement la section 8 de la FDS du produit pour connaître les EPI spécifiques requis.

Comment convertir une concentration en pourcentage (%) en g/L ou en ppm ?

Pour une solution aqueuse diluée (densité proche de 1) : 1% = 10 g/L = 10 000 ppm. Ainsi, une solution à 5% contient environ 50 g/L ou 50 000 ppm de soluté. Pour les solutions concentrées, la densité de la solution doit être prise en compte : concentration (g/L) = pourcentage (%) x densité (g/mL) x 10. Les ppm (parties par million) sont surtout utilisés pour les très faibles concentrations (traitement de l'eau, désinfection).

Quel dosage pour un pulvérisateur de 1 litre ?

Tout dépend du ratio indiqué sur l'étiquette du produit : à 1:32, comptez environ 31 mL de concentré pour 1 L ; à 1:64, 15,6 mL ; à 1:128, 7,8 mL. Ces ratios sont les standards des centrales de dilution et pulvérisateurs professionnels. Remplissez d'abord d'eau, ajoutez le concentré dosé, puis homogénéisez doucement.

Formule C1V1=C2V2 — Dosage 2026

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Chimique

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Calculateur de dilution

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Solution mère (concentrée)

Concentration initiale C1

Concentration de la solution de départ

Unité de concentration La formule C1V1=C2V2 est identique quelle que soit l'unité

Unité de volume S'applique à tous les volumes

Solution finale (diluée)

Concentration finale C2

Concentration souhaitée après dilution

Volume final souhaité V2

Volume total de solution diluée

Que souhaitez-vous calculer ?

Volume de solution mère (V1) Volume final (V2) Concentration finale (C2)

Résultats

Volume solution mère (V1)

—

Volume solvant (eau)

—

Concentration finale

—

Solution mère

—

Eau / Solvant

—

Solution finale

—

Produit prédéfini (optionnel)

Ratio de dilution 1 :

1 :

Ex : 1:10 = 10% de concentration

Volume total souhaité

Volume final de solution diluée

OU Quantité produit dispo

Calcul inverse à partir du stock

Prix du concentré (optionnel)

€/L

Pour calculer le coût de la solution prête à l'emploi

Résultats du dosage

Produit concentré

—

Eau / Solvant

—

Volume total

—

Concentration

—

Tableau de dosage rapide

Volume de produit concentré nécessaire (en mL) selon le ratio et le volume total.

Ratio	Concentration	Pour 1 L	Pour 5 L	Pour 10 L	Pour 20 L
1:5	20 %	200 mL	1 000 mL	2 000 mL	4 000 mL
1:10	10 %	100 mL	500 mL	1 000 mL	2 000 mL
1:20	5 %	50 mL	250 mL	500 mL	1 000 mL
1:30	3,3 %	33 mL	167 mL	333 mL	667 mL
1:32	3,1 %	31 mL	156 mL	313 mL	625 mL
1:40	2,5 %	25 mL	125 mL	250 mL	500 mL
1:50	2 %	20 mL	100 mL	200 mL	400 mL
1:64	1,6 %	15,6 mL	78 mL	156 mL	313 mL
1:100	1 %	10 mL	50 mL	100 mL	200 mL
1:128	0,78 %	7,8 mL	39 mL	78 mL	156 mL
1:200	0,5 %	5 mL	25 mL	50 mL	100 mL
1:250	0,4 %	4 mL	20 mL	40 mL	80 mL
1:400	0,25 %	2,5 mL	12,5 mL	25 mL	50 mL

Ratio 1:X signifie 1 volume de produit pour X volumes au total. Les ratios 1:32, 1:64 et 1:128 sont les dosages standard des pulvérisateurs et centrales de dilution (héritage des onces par gallon). Attention : certains fabricants les entendent en « 1 part + X parts d'eau » — vérifiez l'étiquette.

Règles de sécurité — Dilution

Règle d'or : Toujours verser le produit concentré dans l'eau, jamais l'inverse. Cela évite les réactions exothermiques et les projections.

FDS obligatoire : Consultez la Fiche de Données de Sécurité (section 8 — EPI, section 7 — stockage) avant toute manipulation de produit chimique.

Convertisseur d'unités

Volume

m³

Concentration

g/L

ppm

* Estimations basées sur des solutions aqueuses idéales (volumes additifs, densité = 1). Consultez la FDS du produit pour des données précises.

Comprendre la dilution chimique en milieu industriel

En résumé : pour préparer 10 L d'une solution à 5 % à partir d'un produit concentré à 30 %, il faut prélever 1,67 L de solution mère et compléter à 10 L avec de l'eau. La formule C1V1 = C2V2 permet de calculer instantanément tout dosage.

La formule C1V1 = C2V2 expliquée

La formule C1V1 = C2V2 (aussi appelée loi de dilution) est le fondement de tout calcul de dilution en chimie. Elle exprime la conservation de la quantité de soluté lors de l'ajout de solvant. C1 est la concentration initiale (solution mère), V1 le volume de solution mère prélevé, C2 la concentration finale souhaitée et V2 le volume total de la solution diluée. En isolant chaque variable, on obtient :

V1 = (C2 × V2) / C1 — volume de solution mère à prélever
V2 = (C1 × V1) / C2 — volume final après dilution
C2 = (C1 × V1) / V2 — concentration de la solution diluée

Cette formule suppose que les volumes sont additifs (V2 = V1 + V_solvant), ce qui est une approximation valable pour les solutions aqueuses diluées.

Exemple 1

30 % → 5 % (10 L)

V1 = (5 × 10) / 30 = 1,67 L

Exemple 2

Ratio 1:20 (5 L)

Produit = 5000 / 20 = 250 mL

Différence entre dilution et dissolution

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante pour abaisser sa concentration. La dissolution est le processus de mélange d'un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant pour créer une nouvelle solution. En industrie du nettoyage, on travaille presque toujours avec des dilutions : le produit concentré est déjà en solution et on le dilue à la concentration d'usage recommandée par le fabricant.

Les ratios de dilution courants en industrie

Les fabricants de produits d'entretien et de nettoyage industriel expriment généralement la dilution sous forme de ratio :

Plage de ratio	Types de produits	Concentration
1:5 à 1:10	Détartrants, désinfectants virucides	10 – 20 %
1:20 à 1:30	Dégraissants industriels, nettoyants multi-surfaces	3,3 – 5 %
1:40 à 1:100	Nettoyants courants, nettoyage de routine	1 – 2,5 %
1:100 à 1:500	Agents de blanchiment, biocides	0,2 – 1 %

Taux de dilution ou facteur de dilution : ne les confondez pas

Deux notions voisines créent la plupart des erreurs de dosage. Le taux (ou ratio) de dilution s'écrit 1:X et décrit la recette : 1 volume de concentré pour X volumes au total. Le facteur de dilution est le nombre par lequel la concentration est divisée. Pour un ratio 1:4 au sens « 1 part + 3 parts d'eau », le facteur de dilution est 4 : la solution est 4 fois moins concentrée.

Ratio (1 : total)	Recette	Facteur de dilution	Concentration
1:2	1 part + 1 part d'eau	÷ 2	50 %
1:4	1 part + 3 parts d'eau	÷ 4	25 %
1:10	1 part + 9 parts d'eau	÷ 10	10 %
1:100	1 part + 99 parts d'eau	÷ 100	1 %

En laboratoire, on parle aussi de dilutions en série : trois dilutions successives au 1/10 donnent un facteur global de 10 × 10 × 10 = 1 000.

Dilution en concentration molaire (mol/L) : le cas des TP de chimie

La formule C1V1 = C2V2 fonctionne à l'identique avec des concentrations molaires — c'est le calcul de base des TP de chimie et des préparations de laboratoire. Sélectionnez simplement l'unité mol/L dans le calculateur ci-dessus.

Exemple classique : diluer de l'acide chlorhydrique commercial

L'acide chlorhydrique commercial est vendu à environ 37 % en masse avec une densité de 1,19, soit une concentration d'environ 12 mol/L (valeur exacte sur la FDS du fabricant). Pour préparer 1 L de solution à 1 mol/L :

V1 = (C2 × V2) / C1 = (1 × 1) / 12 ≈ 83 mL d'acide commercial, complétés à 1 L avec de l'eau distillée

Toujours verser l'acide dans l'eau, jamais l'inverse — et sous hotte avec EPI complets pour un acide concentré.

Méthode : doser un produit concentré à partir de son étiquette

Lisez l'étiquette ou la fiche technique : repérez la dilution recommandée pour votre usage (ex. « sols : 1:50 », « désinfection : 2 % ») et la notation utilisée (1:X ou 1+X).
Déterminez le volume final dont vous avez besoin : contenance du seau, du pulvérisateur ou de l'autolaveuse.
Calculez la dose de concentré avec le calculateur ci-dessus (mode Ratio) ou le tableau de dosage rapide.
Versez d'abord l'eau, puis ajoutez le concentré dosé (pompe doseuse, gobelet gradué ou bouchon-doseur) — jamais l'inverse.
Étiquetez le contenant : nom du produit, dilution, date de préparation et pictogrammes de danger si le produit dilué reste classé.

Règles de sécurité (EPI, FDS, stockage)

Toute manipulation de produits chimiques impose le respect de règles strictes :

Consulter la Fiche de Données de Sécurité (FDS) du produit avant toute utilisation — en particulier les sections 7 (stockage) et 8 (EPI)
Porter les EPI adaptés : gants, lunettes, tablier, masque si nécessaire
Ne jamais mélanger des produits incompatibles (ex : eau de Javel + acide = gaz toxique)
Stocker les solutions diluées dans des contenants étiquetés (pictogrammes, concentration, date)
Préparer les solutions dans une zone ventilée avec un point d'eau à proximité

Normes et réglementation (REACH, CLP)

En Europe, les produits chimiques sont encadrés par le règlement REACH (enregistrement, évaluation et autorisation des substances chimiques) et le règlement CLP (classification, étiquetage et emballage). Le CLP impose les pictogrammes GHS, les mentions de danger (phrases H) et les conseils de prudence (phrases P) que l'on retrouve sur les étiquettes et les FDS. En France, l'employeur doit réaliser une évaluation du risque chimique (art. R.4412-5 du Code du travail) et informer les salariés sur les dangers et les mesures de prévention.

Foire aux questions

La formule C1V1 = C2V2 exprime la conservation de la matière en solution. C1 est la concentration initiale, V1 le volume prélevé, C2 la concentration finale et V2 le volume total. Pour préparer 10 L d'une solution à 5 % à partir d'une solution mère à 30 % : V1 = (5 × 10) / 30 = 1,67 L de solution mère, complétés à 10 L avec de l'eau.

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution existante pour diminuer sa concentration. La dissolution est le processus de création d'une solution à partir d'un soluté pur (solide, liquide ou gaz) et d'un solvant. En milieu industriel, la dilution est l'opération la plus courante.

Un ratio 1:10 signifie 1 volume de produit concentré pour un total de 10 volumes (soit 1 part de produit + 9 parts d'eau). Cela donne une concentration de 10 %. Attention : la notation 1+10 signifie 1 part + 10 parts d'eau = 11 volumes (9,1 %). Vérifiez toujours la FDS du produit.

Au minimum : lunettes de protection, gants résistants aux produits chimiques (nitrile ou néoprène), blouse ou tablier. Pour les produits très concentrés (> 50 %) ou corrosifs, ajoutez un masque respiratoire avec filtre adapté. Consultez toujours la section 8 de la FDS.

Verser de l'eau dans un acide ou une base concentrée provoque une réaction exothermique violente (forte chaleur) pouvant entraîner des projections dangereuses. En versant lentement le produit dans un grand volume d'eau, la chaleur est absorbée progressivement et le risque est minimisé.

Pour une solution aqueuse diluée (densité proche de 1) : 1 % = 10 g/L = 10 000 ppm. Ainsi une solution à 5 % contient environ 50 g/L ou 50 000 ppm. Pour les solutions concentrées, tenez compte de la densité : concentration (g/L) = % × densité (g/mL) × 10.

Le taux (ratio) de dilution 1:X décrit la recette : 1 volume de concentré pour X volumes au total. Le facteur de dilution est le nombre par lequel la concentration initiale est divisée. Un ratio 1:4 (1 part + 3 parts d'eau) correspond à un facteur de dilution de 4 : la solution finale est 4 fois moins concentrée. En dilutions en série, les facteurs se multiplient (3 dilutions au 1/10 = facteur 1 000).

Oui : la formule est valable quelle que soit l'unité de concentration (%, mol/L ou g/L), tant que C1 et C2 sont exprimées dans la même unité. Exemple : préparer 1 L d'acide chlorhydrique à 1 mol/L à partir d'HCl commercial à ~12 mol/L (37 %, densité 1,19) : V1 = (1 × 1) / 12 ≈ 83 mL, complétés à 1 L d'eau distillée en versant l'acide dans l'eau.

Tout dépend du ratio indiqué sur l'étiquette : à 1:32, comptez 31 mL de concentré pour 1 L ; à 1:64, 15,6 mL ; à 1:128, 7,8 mL. Ces trois ratios sont les standards des centrales de dilution et pulvérisateurs professionnels. Remplissez d'abord le pulvérisateur d'eau, ajoutez le concentré dosé, puis fermez et retournez doucement pour homogénéiser sans mousser.

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